Pembahasan Untuk mengetahui reaksi yang terjadi di anoda, kita cek terlebih dahulu elektroda yang digunakan. Elektroda karbon merupakan elektroda inert (tidak aktif) sehingga tidak bereaksi. Maka kita tinjau dari anion larutannya. Larutan perak nitrat memiliki anion (sisa asam okso). Maka reaksi yang terjadi di anoda adalah reaksi oksidasi air: Larutanasam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. Arus listrik sebanyak 1930 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 2 L larutan perak nitrat dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, berapakah pH larutan a Larutan asam nitrat dengan elektrode grafit b. Larutan FeSO₄ dengan elektrode besi c. Larutan FeSO₄ dengan anode tembaga dan katode besi. Jawab: Sebelum menjawab, mari kita mengingat kembali tentang elektrolisis, yaitu: Dalam Elektrolisis Katoda bermuatan Negatif (-) dan tempat terjadinya reaksi reduksi dari kation-kation yang terdapat dalam larutan. cash. Soal perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisisPEMBAHASAN Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na seperti pada elektrolisis NaCl cair?PEMBAHASAN Karena pada larutan NaCl terdapat air H2O yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na+LIHAT JUGA Rangkuman Materi ElektrolisisSoal reaksi elektrolisis zat berikutLelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafitLarutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafitPEMBAHASAN Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaCll → 2Na+l + 2Cl–l Katode - 2Na+l + 2e– → Nal Anode+ 2Cl–l → Cl2g + 2e– + 2Na+l + 2Cl–l → Cl2g + NalElektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaClaq → 2Na+aq + 2Cl–aq Katode - 2H2Ol + 2e– → H2g + 2OH–aq Anode+ 2Cl–aq → Cl2aq + 2e– + 2H2Ol + 2Cl–aq Cl2g + H2g + 2OH–aqLIHAT JUGA Video Pembelajaran ElektrolisisSoal zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembagaPEMBAHASAN Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga non inert/ikut bereaksi H2SO4 aq → 2H+aq + SO42-aq Katode - 2H+aq + 2e– → H2g Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus + 2H+aq → Cu2+aq + H2gLIHAT JUGA Contoh Soal Elektrolisis Bagian ISoal reaksi elektrolisis asam sulfat dengan elektrode karbonLarutan CuSO4 dengan elektrode tembagaLarutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besiLelehan NaCl dengan elektrode grafitLelehan Al2O3 dengan elektrode grafitPEMBAHASAN Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon inert H2SO4 aq → 2H+aq + SO42-aq Katode - 4H+aq + 4e– → 2H2g Anode+ 2H2Ol → 4H+aq + 4e– + O2g + 2H2Ol → 2H2g + O2gElektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga non inert CuSO4 aq → Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus → CusElektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga non inert dan katode besi tidak bereaksi CuSO4 aq → Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus → CusElektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaCll → 2Na+l + 2Cl–l Katode - 2Na+l + 2e– → Nal Anode+ 2Cl–l → Cl2g + 2e– + 2Na+l + 2Cl–l → Cl2g + NalElektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit inert Al2O3l → 2Al3+l + 3O2-l Katode - 2Al3+l + 6e– → 2Als Anode+ 3O2-l → 3/2 O2g + 2e– + 2Al3+l + 3O2-l → 2Als + 3/2 O2gSoal Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atmTuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katodeHitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katodePEMBAHASAN Soal massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan kuat arus 5 A Ar Cl = 35,5PEMBAHASAN Soal magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? Ar Mg = 24PEMBAHASAN Soal KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglahVolume gas yang dihasilkan di anode dan katodepH larutan setelah elektrolisis volume larutan dianggap tetap.PEMBAHASAN Soal NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram Ar Ni = 58Tuliskan reaksi yang terjadi!Berapa lama elektrolisis dilakukan?Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? Ar C = 12, H = 1pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 Soal listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56PEMBAHASAN Sumber Soal Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga Elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. Reaksi katoda dibedakan menjadi 2 fase, yaitu a. Larutan. Golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi b. Leburan atau lelehan golonngan IA, IIA, IIIA dan transisi tereduksi Anoda mengalami reaksi oksidasi dan bergantung pada elektroda. Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu a. elektroda inert Pt, C intan/grafit dan Au jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan monoanion akan teroksidasi b. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi Berdasarkan konsep elektrolisis maka dapat dituliskan untuk reaksi elektrolisis dari larutan KI elektroda grafit Jadi, reaksi elektrolisisnya dari larutan KI elektroda grafit adalah

larutan asam nitrat dengan elektrode grafit